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电镀是一种电化学进程，也是一种氧化复原进程。电镀的根本进程是将零件浸在金属盐的溶液中作为阴极，金属板作为阳极，接直流电源后，在零件上堆积出所需的镀层。
例如：镀镍时，阴极为待镀零件，阳极为纯镍板，在阴阳极分别产生如下反响：
阴极(镀件)：Ni2++2e→Ni(主反响)
2H++e→H2↑(副反响)
阳极(镍板)：Ni﹣2e→Ni2+(主反响)
4OH-﹣4e→2H2O+O2+4e(副反响)
不是一切的金属离子都能从水溶液中堆积出来，如果阴极上氢离子复原为氢的副反响占首要地位，则金属离子难以在阴极上分出。根据实验，金属离子自水溶液中电堆积的可能性，可从元素周期表中得到一定的规则。
阳极分为可溶性阳极和不溶性阳极，大多数阳极为与镀层相对应的可溶性阳极，如：镀锌为锌阳极，镀银为银阳极，镀锡-铅合金运用锡-铅合金阳极。但是少数电镀因为阳极溶解困难，运用不溶性阳极，如酸性镀金运用的是多为铂或钛阳极。镀液主盐离子靠添加配制好的标准含金溶液来弥补。镀铬阳极运用纯铅，铅-锡合金，铅-锑合金等不溶性阳极。
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